Hur man skriver elektronkonfigurationer för atomer av alla element

1. 1
   Bestäm antalet elektroner i atomen. Den atomnummer (på periodiska systemet) är antalet protoner i atomen, och därmed lika med antalet elektroner i en atom med noll.
   
2. 2
   Om du arbetar med en laddad atom, lägga till eller dra ifrån elektroner därefter. Till exempel en natriumatom med en negativ laddning en skulle ha en annan elektron utöver den atomnummer 11, vilket gör 12 elektroner.
3. 3
   Memorera grundläggande lista över orbitaler. När du vet ordningen på orbitaler, kan du fylla dem helt enkelt beroende på antalet elektroner i atomen.
   • Den s omloppsbanor set (varje tal följt av ett "s") innehåller en enda omloppsbanor, och av Paulis exklusion, kan en enda orbital rymmer maximalt 2 elektroner, så varje s orbital set rymmer 2 elektroner.
   • Den p orbital set innehåller 3 orbitaler, och därmed kan hålla totalt 6 elektroner.
   • Den d orbital set innehåller 5 orbitaler, så det kan hålla 10 elektroner.
   • Den f orbital set innehåller 7 orbitaler, så det kan hålla 14 elektroner.
   • Memorera ordningen på orbitaler. Observera att omloppsbanor set numreras av elektron skal, men beställde i fråga om energi. Till exempel är en fylld 4s ² lägre energi (eller mindre potentiellt instabil) än en delvis fyllda eller fyllda 3d ^10, så det 4s skalet listas först.
4. 4
   Lägg en elektron i den högsta energin orbital tillgängliga, med början 1s (innehar högst två elektroner). Var försiktig inte fylla orbitaler i den ordning som visas i diagrammet Fyll orbitaler i denna ordning (numret efter orbital uppsättningen är det maximala antalet elektroner kan det hålla!):
   
   • 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶
   • Observera att ovanstående lista, om alla skalen fylldes, skulle vara den elektron konfiguration för UUO (Ununoctium), 118, den högsta numrerade atom på periodiska systemet - så denna elektron konfiguration innehåller alla för tillfället kända elektron skal för ett laddat neutralt atom.
   • Obs: energinivå ändras när du går upp. Till exempel, när du är på väg att gå upp till 4: e energinivå, blir det 4s först, sedan 3d. Efter den fjärde energinivå, kommer du gå vidare till 5: e där det följer ordningen igen. Detta sker endast efter 3: e energinivå.
5. 5
   Fyll i orbitaler enligt antalet elektroner i atomen.

Alternativ metod

Det finns en alternativ metod för att skriva elektronkonfigurationer som kräver varken memorering eller mnemoniska diagram. Det kräver dock ordnas periodiska systemet, eftersom det i traditionell periodiska systemet, som börjar med fjärde raden, inte överensstämmer period siffrorna inte de elektron skal.

I Adomah periodiska systemet, designad av V. Tsimmerman, horisontella rader representerar grupper av element, såsom halogener, ädelgaser, alkalimetaller, alkaliska jordartsmetaller, etc. vertikala kolumner motsvarar elektron skal och så kallade "kaskader" motsvarar perioder (när diagonala linjer som förbinder s, p, d och f block följs). Helium flyttas till vätgas, eftersom båda kännetecknas av elektronerna som är belägna i samma orbital. Block av perioder (s, p, d och f) visas på den högra sidan och skal nummer visas vid basen. Element presenteras i rektangulära lådor som är numrerade från 1 till 120. Dessa nummer kallas atomnummer som också representerar totala antalet elektroner i en neutral atom. Detta arrangemang gör att skriva elektronkonfigurationer mycket enkel:

1. 1
   Skriv ut kopia av Adomah periodiska systemet från denna webbplats: ( www.perfectperiodictable.com/Images/Binder1 ). Att skriva elektron konfiguration av ett element, finna sin symbol i Adomah periodiska systemet och stryka alla element som har högre atomnummer. Till exempel, om du behöver skriva elektron konfiguration erbiums (68), stryka element 69 via 120. Kallelse siffrorna 1 till 8 vid basen av tabellen. De är elektronskalet siffrorna eller kolumn. Ignorera kolumner som endast innehåller överstruket element. För Erbium återstående kolumnerna är 1,2,3,4,5 och 6.
2. 2
   Titta på blocket symboler som visas på höger sida av bordet (s, p, d, och f) och vid kolumnnumren visas vid basen och ignorera diagonala linjer mellan blocken, bryta upp kolumner i kolonn-block och lista dem i ordning från botten upp. Återigen, ignorera kolumnen block där alla delar är överstruken. Skriv ned kolumn-block börjar med kolonnen följt av blocket symbolen, så här: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (vid erbiums). Se not nedan. *
3. 3
   Räkna element som inte korsades i varje block-kolumn och skriv ner deras kvantitet bredvid blocket symboler för varje block-kolumn, så här: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 4f ¹² 5s ² 5p ⁶ 6s ^2. Det är den elektron konfiguration erbiums. (Se nedan).
4. 4
   Det finns arton vanliga undantag elektronkonfigurationer för atomer i det lägsta energitillståndet, även kallad grundtillståndet. De avviker från den allmänna regeln endast genom sista två-till-tre elektron positioner. Här är de: Cr (..., 3D5, 4S1), Cu (..., 3D10, 4S1), Nb (..., 4D4, 5s1), Mo (..., 4D5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1), Rh (..., 4D8, 5s1), Pd (..., 4d10, 5s0), Ag (..., 4d10, 5s1), La (..., 5D1, 6s2), Ce (..., 4F1, 5D1, 6s2), Gd (..., 4f7, 5D1, 6s2), Au (..., 5d10, 6S1), Ac (..., 6d1, 7s2), Th (..., 6D2, 7s2), Pa (..., 5F2, 6d1, 7s2), U (..., 5F3, 6d1, 7s2), Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) och Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).

• Anmärkning: Ovanstående elektron konfiguration Er skrivs i ordningen stigande skal siffror. Det kan också vara skriven i den ordning i omloppsbanor fyllning. Följ bara kaskader från topp till botten i stället för kolumner när du skriver ner i kolumnen-block: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ^12.