Hur man beräknar procent avkastning i kemi

Del ett: att skriva den kemiska ekvationen

1. 1
   Beräkna det teoretiska utbytet. Den teoretiska utbytet är vad som förväntas av den kemiska formel som används i processen innan du kör själva laboratoriet förfarandet.
   • Till exempel: Clare gör 0,45 g av ammoniumnitrat. Hon hade förutsett att hon skulle göra 0,50 g. Vad är hennes procentuell avkastning?
     • 0.45/0.50 = 0.9.
     • Multiplicera detta med 100.
     • Procentuell avkastning = 90%. Notera den totala massan av alla dina utgångsmaterial.
2. 2
   Konvertera massan. Konvertera massan av varje element utgångsmaterial till antalet mol av reaktant. Du kan åstadkomma detta genom att dividera med molmassa, som kommer att vara tillsättningen av varje atommassa (det decimala talet under varje element på det periodiska systemet) av varje atom i en förening.
3. 3
   Definiera den experimentella förhållande. Dela antalet mol av en reaktant med antalet mol av den andra. Detta kallas den experimentella förhållandet.
4. 4
   Definiera det stökiometriska förhållandet. Dela upp koefficienten en reaktant med koefficienten för den andre. Se till att du gör det i samma ordning som i steg 3. Detta kallas det stökiometriska förhållandet.
5. 5
   Jämför de stökiometriska och experimentella förhållanden.
   • Om den experimentella förhållandet är den mindre, då reaktanten i täljaren för båda beräkningarna ovan kommer att kallas det begränsande reagenset.
   • Om det stökiometriska förhållandet är den mindre, då reaktanten i nämnaren i båda beräkningarna ovan kommer att kallas det begränsande reagenset.
   • Om en reaktant är en begränsande reagenset, betyder det i grund och botten att den kommer att ta slut innan den andra reaktanten, så det kommer att avgöra hur mycket av en produkt kommer det att finnas.
6. 6
   Förutspå teoretiska utbytet. Multiplicera antalet mol av den begränsande reaktanten med kvoten av produktens koefficient till det begränsande reagenset s koefficient.

Del två: kör din process

1. 1
   Samla den renade produkten från din process och massa det på en balans. Spela denna massa.
2. 2
   Konvertera massan av din produkt till mullvadar genom att dividera med molekylvikten. Detta är samma som i steg 3 ovan. Anteckna antalet mol samlats i experimentet som experimentell utbyte.
3. 3
   Beräkna procent utbyte. Dividera det verkliga utbytet av det teoretiska utbytet, därefter multiplicera kvoten med etthundra.