Grunderna för kemi sker på atomär nivå. Kemi definieras av hur enskilda atomer obligation med andra olika atomer för att bilda nya molekyler. Varje atom har en kärna av tätt packade protoner och neutroner, omgiven av en mer löst packade moln av kretsande elektroner. Dessa elektroner måste hållas i sina banor av en kraft från kärnan av atomen, och dessutom är föremål för att dras bort av mer kraftfulla kärnor som förs in i blandningen. Resultatet är en molekyl som har egenskaper som skiljer sig från de hos de ingående atomer. Elektronegativitet är grundläggande för denna process. Elektronegativitet är kraften i en atom i en molekyl för att attrahera elektroner till sig själv. Använd dessa tips för att lära dig att beräkna elektronegativitet.
Steg
- 1Gå ett periodiskt system. Hitta en periodisk tabell som listar de element och deras infödda elektronegativitet. Dessa kan hittas i en mängd olika kemiska läroböcker och tekniska artiklar. Atomic egenskaper som anges i denna artikel som kommer att behövas för de beräkningar som beskrivs i denna artikel kan hittas i kemiska läroböcker och tekniska artiklar.
- 2Förstå problemet. Förstå att elektronegativitet inte kan exakt beräknas. Det kan utläsas av de reaktioner som uppstår när atomer binds ihop till molekyler. Listan på det periodiska systemet som du fått kommer från att mäta dessa molekyler bildande reaktioner. Beräkningarna anges längre fram i den här artikeln godkänns som endast ungefärliga förutsägelser.
- 3Slå upp elektronegativitet av 1 av de 2 atomer inblandade i en molekylär bindning. Den Pauling metoden har en nackdel i det att den beräknar skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer som har bundna. Därför måste elektronegativitet av en av atomerna vara kända för att beräkna elektronegativitet av den andra atomen.
- 4Figur den förväntade bindningsstyrkan hos en två-atom molekyl. Lägg de bindande energier 2 atomer och dividera med 2.
- 5Slå upp den uppmätta bindningsstyrkan för 2-atomen molekyl. Detta kommer att vara annorlunda från den beräknade förväntade bindningsstyrka.
- 6Beräkna skillnaden i elektronegativitet av de två atomer. Subtrahera den förväntade bindningsstyrka av molekylen från den uppmätta bindningsstyrkan av molekylen. Ta kvadratroten av resultatet. Detta resultat kommer att vara skillnaden i elektronegativitet av de två atomer.
- 7Figur den elektronegativitet av den önskade atomen. Den elektronegativitet av önskad atomen blir elektronegativitet av kända atom plus eller minus skillnaden beräknas, som behövs för att balansera ekvationen.
Hitta Milliken elektronegativiteten
- 1Lös Milliken elektronegativitet ekvationen. Tillsätt joniseringsenergi för atomen av intresse för den elektronaffinitet av atomen av intresse. Divideras summan som erhålls genom 2. Detta ger den Milliken elektronegativitet av atomen av intresse.
Bestäm sanderson elektronegativiteten
- 1Figur elektrontätheten. Den elektrondensitet av atomen av intresse är den atomnummer dividerat med atomvolymen. Den atomära volym av atomen av intresse är kuben av den kovalenta radien av atomen.
- 2Hitta Sanderson elektronegativitet. Dividera elektrontätheten av atomen av intresse genom den förväntade elektrontäthet av denna atom. Resultatet är Sanderson elektronegativiteten hos atomen.
Saker du behöver
- Periodiskt bordlägga av beståndsdelarna