Atomer är för små för att tillåta meningsfull mätning av kemiska ämnen. Att arbeta med meningsfulla mängder av ämnen, forskare gruppera dem i enheter som kallas mullvadar. En mol definieras som antalet kolatomer i 12 gram av isotopen kol-12, vilket är ungefär 602,2 sextillion (6,022 gånger 10 till den 23: e effekt) atomer. Detta antal kallas Avogadros tal eller Avogadros konstant. Det används som antalet atomer för potentiellt skadliga ämnen, och massan av 1 mol av ett ämne är dess molmassa. Här är hur man beräknar molmassa för grundämnen och föreningar.
Steg
Beräkning molmassa för ett element
- 1Hitta den relativa atommassa av elementet. Ett element relativa atommassa är den genomsnittliga vikten i atomära enheter, av ett urval av alla dess isotoper. Denna information kan hittas på periodiska systemet. Till exempel för väte, är den relativa atommassa 1.007, för kol, är det 12,0107, för syre, det är 15,9994, och för klor, är det 35,453.
- 2Multiplicera med den molära massan konstant. Detta definieras som 0,001 kg per mol, eller 1 gram per mol. Detta omvandlar atomära enheter gram per mol, vilket gör molmassa väte 1,007 gram per mol, av kol 12,0107 gram per mol, av syre 15,9994 gram per mol och av klor 35,453 gram per mol.
- Men normalt vissa element finns i molekyler av 2 eller flera atomer av det elementet. Väte, syre och klor, till exempel, finns i molekyler som består av två atomer av det elementet. I dessa fall är det sant molmassa för elementet molmassan för enstaka atomer gånger antalet atomer i varje molekyl: för vätgas, 1,007 gånger 2, eller 2.014 gram per mol, för syre, 15,9994 gånger 2, eller 31,9988 gram per mol, och för klor, 35,453 gånger två, eller 70,096 gram per mol.
Beräkning molmassa för en förening
- 1Hitta den kemiska formeln för föreningen. Detta är antalet atomer i varje element som utgör föreningen. (. Denna information ges i någon kemi uppslagsbok) Exempelvis är formeln för väteklorid (saltsyra) HCl, för glukos, är det C6H12O6.
- 2Hitta molmassa för varje element i föreningen. Multiplicera elementets atommassa av molmassa konstant med antalet atomer av denna beståndsdel i föreningen.
- För väteklorid, är HCl, den molära massan av varje element 1,007 gram per mol för väte och 35,453 gram per mol för klor.
- För glukos, C6H12O6, är den molära massan av varje element 12,0107 gånger 6, eller 72,0642 gram per mol för kol, 1.007 gånger 12, eller 12,084 gram per mol för väte och 15,9994 gånger 6, eller 95,9964 gram per mol för syre.
- 3Lägg de molmassor för varje element i föreningen tillsammans. Detta bestämmer molmassa för föreningen.
- För väteklorid, är den molära massan 1,007 + 35,453, eller 36,460 gram per mol.
- För glukos är den molära massan 72,0642 + 12,084 + 95,9964, eller 180,1446 gram per mol.
Tips
- Medan de flesta relativa atommassan är kända för en noggrannhet av 1 del i 10 tusen (4 decimaler), i de flesta laborationer är molmassor normalt anges med två decimaler och färre för särskilt stora massorna. Således, i laboratoriet, skulle den molära massan för väteklorid ges som 36,46 gram per mol och det av glukos som 180,14 gram per mol.
Varningar
- Molmassa ska inte förväxlas med molekylmassa, som är massan av en enskild molekyl av ett element eller en förening. Molmassa kan ses som den genomsnittliga molmassan av samtliga molekyler i ett prov, mycket som relativ atommassa är medelvärdet av atommassan hos alla isotoper i ett prov.
Saker du behöver
- Kemi uppslagsbok eller periodiska systemet av elementen
- Kalkylatorn