Hur man beräknar atommassa

Beräkna atommassa

1. 1
   Få atomnumret av elementet eller isotop. Det atomnummer är antalet protoner i ett element, och aldrig varierar. Till exempel alla väteatomer, och endast väteatomer, har en proton. Kol har ett atomnummer 6 eftersom dess kärna har sex protoner, medan syre har ett atomnummer 8 eftersom dess kärna har åtta protoner.
   
2. 2
   Bestäm antalet neutroner i kärnan. Antalet neutroner kan variera inom en atom-medan de är samma element, de är olika isotoper av det elementet. Två isotoper av samma grundämne har samma antal protoner, men olika antal neutroner.
   
3. 3
   Ignorera hur många elektroner som kretsar runt kärnan. Massan av en atoms elektroner är försumbar jämfört hur många protoner och neutroner i kärnan.
   
4. 4
   Lägg protonen och neutronräknevärde. Detta är den atommassa av denna atom.
   
   • Eftersom atomerna är utomordentligt små, forskare arbetar vanligtvis med atomer i större mängder kallas mullvadar. En mol är den mängd av ett ämne med så många atomer som det skulle vara i 12 gram av isotopen kol-12. Detta antal är ungefär 600 sextillion (6 gånger 10 till den 23: e makten) atomer, och är känd som Avogadros tal, efter vetenskapsmannen som definierade det.

Beräkna relativ atommassa (atomvikt)

1. 1
   Bestäm vilka isotoper är i provet. Vilka isotoper är i provet kan bestämmas genom att använda en masspektrometer.
   
2. 2
   Bestäm den relativa förekomsten av varje isotop i provet. Denna information kan bestämmas genom masspektrometri eller från en uppslagsbok.
   
3. 3
   Multiplicera den atommassa av varje isotop av sin andel i provet. I ett prov innehållande kol-12 och kol-13, om kol-12 utgör 99 procent av provet, multiplicera 12 av 0,99 och 13 med 0,01.
   
   • En uppslagsbok ger Proportionerna baseras på alla kända mängder av ett elements isotoper, medan masspektrometer kommer att ge proportionerna för det prov som testas.
4. 4
   Lägg resultaten. Den totala är den relativa atommassa, eller atomvikt, av provet.
   
   • I exemplet ovan, 12 x 0,99 = 11,88 för kol-12, medan 13 x 0,01 = 0,13 för kol-13. Den relativa atommassa är 11,88 + 0,13 = 12,01. (På grund av proportionerna av isotoper, de relativa atommassan listade på periodiska tabeller är sällan hela tal.)