Bestämmande av antalet neutroner i en atom är egentligen ganska enkel och kräver inte ens någon experimenterande. För att beräkna antalet neutroner i en vanlig atom eller en isotop, följ dessa instruktioner.
Steg
Neutroner i en vanlig atom
- 1Leta upp elementet på periodiska systemet. För detta exempel kommer vi att titta på osmium (Os), vilket är i den sjätte raden ner.
- 2Hitta elementets atomnummer. Detta tenderar att vara de mest synliga numret hör till ett visst ämne och oftast sitter ovanför elementet symbolen. (I vårt exempel diagram, i själva verket, är inga andra siffror som anges.) Det atomnummer är antalet protoner i en enda atom av detta element. Os är nummer 76, vilket innebär att en atom av osmium har 76 protoner.
- 3Hitta elementets atomvikt. Detta antal är vanligtvis finns under kemiskt tecken. (Observera att diagrammet i detta exempel är enbart baserad på atomnummer och inte lista atomvikt. Denna kommer inte brukar vara fallet.) Osmium har en atomvikt 190,23.
- 4Avrunda atomvikt till närmaste heltal för att hitta den atommassa. I vårt exempel, skulle 190,23 avrundas till 190, vilket resulterar i en atommassa på 190 för osmium.
- 5Subtrahera atomnummer från atommassan. Eftersom de allra flesta en atoms massa funnit sina protoner och neutroner, subtrahera antalet protoner (dvs atomnummer) från atommassa kommer att ge dig det beräknade antalet neutroner i atomen. I vårt exempel är detta: 190 (atomvikt) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).
- 6Kom ihåg formeln. För att hitta antalet neutroner i framtiden, helt enkelt använda denna formel:
- N = M - N
- N = antal N eutrons
- M = Atomic M ass
- n = atom n umbra
- N = M - N
Neutroner i en isotop
- 1Leta upp elementet på periodiska systemet. Som ett exempel, ska vi titta på det kol-14 isotopen. Eftersom den icke-isotopisk form av kol-14 är helt enkelt kol (C), hitta kol på det periodiska systemet (i den andra raden uppifrån).
- 2Hitta elementets atomnummer. Detta tenderar att vara de mest synliga numret hör till ett visst ämne och oftast sitter ovanför elementet symbolen. (I vårt exempel diagram, i själva verket, är inga andra siffror som anges.) Det atomnummer är antalet protoner i en enda atom av detta element. Är nummer 6, vilket innebär att en atom av kol har 6 protoner C.
- 3Hitta den atommassa. Det är otroligt lätt med isotoper, eftersom de är namngivna enligt deras atomvikt. Kol-14, till exempel, har en atommassa av 14.
- 4Subtrahera atomnummer från atommassan. Eftersom de allra flesta en atoms massa funnit sina protoner och neutroner, subtrahera antalet protoner (dvs atomnummer) från atommassa kommer att ge dig det beräknade antalet neutroner i atomen. I vårt exempel är detta: 14 (atomvikt) - 6 (antal protoner) = 8 (antalet neutroner).
- 5Kom ihåg formeln. För att hitta antalet neutroner i framtiden, helt enkelt använda denna formel:
- N = M - N
- N = antal N eutrons
- M = Atomic M ass
- n = atom n umbra
- N = M - N
Tips
- Protoner och neutroner utgör nästan alla av vikten av elementen, medan elektroner och diverse partiklar representerar försumbar massa (närmar sig noll massa). Sedan en proton har ungefär samma vikt som en neutron, och atomnummer anger antalet protoner, kan vi subtrahera helt enkelt antalet protoner från den sammanlagda massan.
- Osmium, en metall som är fast vid rumstemperatur, har fått sitt namn från det grekiska ordet för lukt, "osme."
- Om du är osäker vilket nummer är som i ett periodiskt system, kom bara ihåg att tabellen vanligtvis är utformad runt atomnummer (dvs. antal protoner), som startar på 1 (väte) och stiger en enhet i taget från vänster till höger, slutar vid 118 (Ununoctium). Detta beror på att antalet protoner i en atom bestämmer vad som atom är, vilket gör det till det enklaste elementärt drag att ordna med. (Ex. en atom med 2 protoner är alltid helium, precis som en atom med 79 protoner är alltid guld.)