Kemiska ekvationer är till skillnad från de ekvationer som används för klassiska matematik. Matematiska ekvationer jämställa 2 siffror eller beräkningar som identiska. Siffrorna är inställda på vardera sidan av ett likhetstecken, och kan omkopplas från sida till sida om likhetstecknet som de är matematiskt desamma. Kemiska ekvationer beskriver blandning av atomer och molekyler tillsammans för att uppnå en reaktion. En pil används snarare än ett likhetstecken för att visa att elementen som arrangeras av den kemiska reaktionen att bilda nya element. De element som introduceras till reaktionen, kallas reaktanter, måste finnas på den vänstra sidan av pilen, och produktens delar av reaktionen måste visas på högra sidan av pilen.
Steg
- 1Lär de atomära symboler som används. Atomer är de grundläggande byggstenarna i kemi. En periodiska systemet av elementen finns i de flesta böcker kemi text och presentationer. Observera att symbolen för ett element är antingen en bokstav eller en bokstav anhängare av en liten bokstav. Till exempel är C-kol och Han är helium.
- 2Förstå att vissa atomer är instabila stående ensam och måste vara ihopkopplade med en annan atom av sin typ. Dessa atomära paren kallas diatomär. Till exempel är en atom av syre instabil. Den luft som människor andas innehåller diatomic paret O2, som är stabil.
- 3Notera hur atomerna bildar molekyler. Beteckningen för ett element är en sekventiell lista av atomerna i elementet, med varje atom symbol följs av ett nedsänkt nummer som anger hur många av just den typ av atom är i elementet. Till exempel är metan består av en kolatom och fyra väteatomer, och är symboliserad som CH4.
- 4Bestäm vilken typ av reaktion som du vill beskriva. Bara skriva ner atomer eller element gör dem inte reagera. Produkterna måste drivas för att reagera vid principen om entropi. Entropi betyder att allt i naturen strävar lägsta möjliga energitillstånd. Om reaktanter införs som är i stånd att ordna sig själva i atomer och molekyler i ett lägre energitillstånd, kommer reaktionen inträffa på grund av entropi.
- 5Välj ingångarna till ekvationen. Skriv reaktanterna på vänster sida av den högra pilen. Till exempel, för att bringa järn att rosta och bli ferrooxid kräver järn och syre, så reaktanterna skulle vara Fe och O2.
- 6Välj produkterna av reaktionen. Skriv produkterna på den högra sidan av den högra pilen. I exemplet för rost järn, är produkten ferrooxid. Ekvationen är därmed avslutad som Fe + O2 -> Fe2O3.
- 7Balansera ekvationen. Atomer kan inte skapas eller förstöras. De atomer av varje element i ingångarna till reaktionen måste genomföra för att visas i produkterna av reaktionen. Till exempel, ekvationen Fe + O2 - kan> Fe2O3 för rostande järn inte vara korrekt. 1 Fe och 2 O går in i reaktionen, men 2 Fe och 3 O komma ut. För att korrigera detta, justera mängden och proportionerna av ingångarna. Med några försök och misstag, kan man se att 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3 är det lägsta antalet ingångar som kan användas för att uppnå balans. 4 Fe och 6 O gå in till reaktionen och 4 Fe och 6 O komma ut.
Saker du behöver
- Periodiskt bordlägga av beståndsdelarna